Ciclotetrametilentetranitroammina
| Ciclotetrametilentetranitroammina | |
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| Nome IUPAC | |
| ottaidro-1,3,5,7-tetranitro-1,3,5,7-tetrazocina | |
| Nomi alternativi | |
| HMX ottogene | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C4H8N8O8 |
| Peso formula (u) | 296,156 |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 220-260-0 |
| PubChem | 17596 |
| SMILES | C1N(CN(CN(CN1[N+](=O)[O-])[N+](=O)[O-])[N+](=O)[O-])[N+](=O)[O-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,90 |
| Solubilità in acqua | scarsa |
| Temperatura di fusione | 276-286 °C (549-559 K) |
| Temperatura di ebollizione | decomposizione a 280 °C (553 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| Frasi R | 3-21-50 |
| Frasi S | 35-45-61 |
La ciclotetrametilentetranitroammina conosciuto anche come HMX oppure ottogene è un esplosivo molto potente e insensibile agli urti come l'RDX.
Usi
L'HMX è una nitroammina come l'RDX, infatti l'HMX è molto simile all'RDX in quasi tutti gli aspetti. Venne prodotto per la prima volta nel 1930 e venne subito impiegato soprattutto per scopi militari, nei detonatori, come esplosivo al plastico, nelle armi nucleari e anche come combustibile solido (propellente) per razzi. HMX significa letteralmente “sostanza ad alto peso molecolare”, quindi le prime due lettere vogliono significare “High Molecular weight” mentre la terza lettera è (analogamente all'RDX) un identificativo provvisorio entrato nell'uso comune. L'HMX è uno degli esplosivi più potenti che finora sono stati realizzati (fatta eccezione per gli ultimissimi appena usciti sul mercato come ad esempio il CL-20/HNIW e l'ONC). Possiede velocità di detonazione pari a 9150 m/s.
Sintesi
La sintesi è molto simile a quella per produrre l'RDX: Viene prodotta per la nitrazione dell'esammina in presenza di paraformaldeide, nitrato di ammonio e anidride acetica, quest'ultimo composto viene aggiunto perché durante la reazione di nitrazione viene formata acqua che andrebbe a diluire l'acido nitrico diminuendo l'efficienza della nitrazione, con la presenza però dell'anidride acetica l'acqua reagisce formando acido acetico.
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