Nitrato rameico

Nitrato rameico
Nome IUPAC
nitrato di rame(II)
Nomi alternativi
nitrato rameico
nitrato di rame(II)
triossonitrato(V) di rame(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareCu(NO3)2
Massa molecolare (u)187,56
Aspettosolido azzurro
Numero CAS3251-23-8
Numero EINECS221-838-5
PubChem18616
SMILES
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,05 (anidro)
2,32 (triidrato)
2,07 (esaidrato)
Solubilità in acqua2670 g/l (20 °C)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
comburente irritante pericoloso per l'ambiente tossico a lungo termine
pericolo
Frasi H272 - 302 - 315 - 319 - 410
Consigli P210 - 301+312 - 273 - 302+352 - 280 - 305+351+338 [1]

Il nitrato rameico è il sale di rame(II) dell'acido nitrico, di formula Cu(NO3)2.

A temperatura ambiente si presenta come un solido azzurro dall'odore di acido nitrico. È un composto nocivo, irritante. Generalmente cristallizza come triidrato o esaidrato.

Tra i suoi utilizzi si può trovare il suo uso in alcuni tipi di fuochi d’artificio.

Sintesi

Una piccola quantità di nitrato rameico può essere prodotta in laboratorio sotto cappa facendo reagire del rame metallico con acido nitrico concentrato. La reazione produce nitrato rameico, acqua e monossido di azoto ed è la seguente:

oppure produce nitrato rameico, acqua e diossido di azoto ed è la seguente[2]:

Reazioni

Alcune reazioni alle quali partecipa il nitrato rameico. Da sinistra a destra: 1) Cu(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + CuI(s) (generalmente bianco opaco; in questo caso è in una soluzione di iodio gialla) 2) Cu(NO3)2 + (NH4)2S (non si hanno reazioni; il colore è cambiato per la presenza di (NH4)2S.) 3) Cu(NO3)2 + H2S → CuS(s) + 2HNO3 (colore nero dovuto a CuS) 4a) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3 4b) Cu(OH)2 + 2NaOH → [Na2Cu(OH)4] (colore blu) 5a) Cu(NH3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+ 5b) Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ (colore blu) 6) Cu(NO3)2 + Na2CO3 → CuCO3(s) + 2NaNO3 (solido verde disciolto in Na2CO3 in eccesso)

Note

  1. ^ scheda del nitrato rameico su IFA-GESTIS
  2. ^ H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a07 567.

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